专升本武汉轻工大学生物化学真题_武昌理工学院专升本分析化学

一、考试性质与目的

1. 本大纲适用于生物制药专业专升本的入学考试。

2. 本考试主要测试考生对化学反应和结构理论的基本原理，包括化学平衡原 理 (化学平衡与四大平衡原理--酸碱平衡、沉淀-溶解平衡、氧化还原、配合平衡) 和基本计算、基本结构理论 (原子结构与周期律、化学键与分子结构、配位化合 物) 等基本知识的掌握情况。

二、考试内容及要求

本课程考核要求分为“了解” 、“熟悉” 、“掌握”三个层次。 “了解”是 指学生对要求了解的内容，能解释有关概念、知识的含义，并能正确认识和表述。 “熟悉”是在了解基础上，能全面把握基本概念、基本原理、基本方法，能记忆 有关概念、原理和方法。“掌握”是在熟悉基础上，能运用基本概念、基本原理、 基本方法分析和解决有关的理论问题和实际问题。

1. 绪论

了解无机化学的研究内容;化学与药学的关系。

熟悉无机化学学习方法。

2. 原子结构

了解氢原子的量子力学模型，波函数与原子轨道、概率密度与电子云的概念; 屏蔽效应和钻穿效应对多电子原子能级的影响;元素的某些性质周期性变化规律。

熟悉四个量子数的意义;氢原子 s、p、d 原子轨道形状和电子云的空间形状。 掌握原子核外电子分布的一般规律及其与元素周期表的关系;以及元素按 s、p、d (或 d 及 ds) 、f 分区情况。

3. 分子结构

了解离子键的形成和特征。

熟悉键的极性和分子的极性，分子间作用力以及氢键的形成条件和特点，对 极性的影响。

掌握共价键的价键理论的基本要点、特征和类型;掌握杂化轨道理论的基本 要点和类型，应用杂化轨道理论说明一些典型多原子分子的空间构型。

4. 溶解与沉淀

了解沉淀-溶解平衡中的同离子效应和盐效应。

熟悉溶解、溶解度和“相似相溶”。

掌握浓度的表示方法、浓度之间的换算关系;溶度积的基本概念、溶度积和 溶解度之间的换算以及溶度积规则;应用溶度积规则判断沉淀的生成和溶解。

5. 酸与碱

了解酸碱质子理论和电子理论。

熟悉同离子效应和盐效应;多元弱酸的分步电离及近似计算;各类盐溶液 pH 计算。

掌握解离平衡常数的意义;溶液中一元弱电解质的电离平衡及有关计算;缓 冲溶液的作用原理和有关计算。

6. 氧化还原

熟悉原电池的概念和书写方法以及电极电势、电动势的概念。

掌握能斯特方程式及电极电势的应用，能够判断氧化剂和还原剂的相对强弱 和氧化还原反应自发进行的方向;掌握氧化还原反应平衡常数的计算，能够判断 氧化还原反应自发进行的程度。

7. 配位化合物

了解某些特殊配位化合物的类型;配位化合物价键理论的基本要点;配离子 的解离平衡及平衡移动;生物体内的配合物和配合物药物。

熟悉配合平衡与溶液酸度、沉淀平衡、氧化还原平衡的关系及有关简单计算。 掌握配位化合物的组成、命名;配位平衡、稳定常数的概念和基本计算。

三、试卷结构及主要题型

1. 考核方式：笔试 (闭卷)

2. 考试时间：90 分钟;记分方式为百分制，满分：100 分。

3. 主要题型：名词解释、单选题、判断题、简答题、计算题。

4. 题型示例：

一、单选题 (每小题均有四个选项，只有一个正确选项，请将正确答案填写 在作答处)

1、酸碱质子理论中，下列物质既是质子酸又是质子碱的物质是 ( ) 。

A.H2SO4 B. H2O C. Cl- D. NaOH

二、判断题

1、化学平衡指的是化学反应停止的状态。 ( )

三、简答题

1、简述向AgNO3 溶液中滴入 NaCl 溶液，然后再滴加浓氨水，接着再滴加 NaBr

溶液的实验现象。

四、计算题

1、某溶液由 50mL、0.10mol/L 的 HAc 与 25mL、0.10mol/L 的 NaOH 混合而得， 求混合液的 c(H+)。 已知 Ka(HAc)=1.75×10-5

四、参考教材

张天蓝、姜凤超.无机化学 (第 7 版) .人民卫生出版社，2024 年 3 月